Диоксид вуглецю

Діоксид вуглецю (двоокис вуглецю, вуглекислий газ, CO₂) Формується шляхом взаємодії двох елементів - кисню і вуглецю. діоксид вуглецю утворюється при спалюванні вуглеводневих сполук або вугілля, в результаті ферментації рідин, а також в якості продукту дихання тварин і людини. В атмосфері він міститься в невеликих кількостях. Рослини поглинають вуглекислий газ з атмосфери і перетворюють його в органічні компоненти. При зникненні цього газу з атмосфери на Землі практично не буде дощів і стане помітно прохолодніше.

Властивості діоксиду вуглецю

Діоксид вуглецю важчий за повітря. Він замерзає при температурі -78 ° C. При замерзанні з двоокису вуглецю утворюється сніг. У вигляді розчину вуглекислий газ утворює вугільну кислоту. Завдяки деяким властивостям діоксид вуглецю іноді називають «ковдрою» Землі. Він з легкістю пропускає ультрафіолетові промені. Інфрачервоні промені випромінюються з поверхні діоксиду вуглецю в космічний простір.

Відео: Діоксид вуглецю

Вуглекислий газ випускають в рідкій формі при низькій температурі, в рідкій формі при високому тиску і в газоподібному формі. Газоподібну форму двоокису вуглецю отримують з отбросних газів при виробництві спиртів, аміаку, а також в результаті спалювання палива. Газоподібний діоксид вуглецю за властивостями є нетоксичний і вибухобезпечний газ, без запаху і кольору. У рідкій формі двоокис вуглецю - рідина без кольору і запаху. При змісті більше 5% вуглекислий газ накопичується в районі статі в слабо провітрюваних приміщеннях. Зниження об`ємної частки кисню в повітрі може привести до кисневої недостатності і задухи. Ембріологи встановили, що клітини людини і тварин двоокису вуглецю необхідно близько 7%, а кисню - всього 2%. Двоокис вуглецю - транквілізатор нервової системи і прекрасне анестезуючий засіб. Газ в організмі людини бере участь в синтезі амінокислот, має судинорозширювальну дію. Недолік вуглекислого газу в крові призводить до спазму судин і гладкої мускулатури всіх органів, до збільшення секреції в носових ходах, бронхах і до розвитку поліпів і аденоїдів, до ущільнення мембран через відкладення холестерину.

Отримання діоксиду вуглецю

Існує кілька способів отримання діоксиду вуглецю. У промисловості двоокис вуглецю отримують з доломіту, вапняку - продуктів розкладання природних карбонатів, а також з пічних газів. Газову суміш промивають розчином карбонату калію. Суміш поглинає двоокис вуглецю і перетворюється в гідрокарбонат. Розчин гідрокарбонату нагрівають і він, розкладаючись, вивільняє вуглекислоту. При промисловому методі отримання діоксид вуглецю закачується в балони.

Відео: E290 Діоксид вуглецю

У лабораторіях отримання діоксиду вуглецю ґрунтується на взаємодії гідрокарбонатів і карбонатів з кислотами.

Області застосування діоксиду вуглецю

У повсякденній практиці двоокис вуглецю використовують досить часто. У харчовій індустрії вуглекислий газ використовують як розпушувач тіста, а також в якості консерванту. Його позначають на упаковці продукту під кодом Е290. Властивості діоксиду вуглецю також використовують при виробництві газованої води.

Відео: Діоксид

біохіміки з`ясували, що для підвищення врожайності різних культур вельми ефективно удобрювати повітря вуглекислим газом. Однак даний спосіб добрива можна застосовувати тільки в оранжереях. У сільському господарстві газ застосовують для створення штучного дощу. При нейтралізації лужного середовища двоокис вуглецю замінює сильнодіючі мінеральні кислоти. В овочесховищах вуглекислий газ застосовують для створення газового середовища.

У парфумерної промисловості двоокис вуглецю застосовують при виготовленні духів. У медицині вуглекислий газ використовують для антисептичної дії при проведенні відкритих операцій.

При охолодженні вуглекислий газ перетворюється в «сухий лід». Діоксид вуглецю розфасовують в балони і відправляють споживачам. Вуглекислий газ у вигляді «сухого льоду» використовують для збереження харчових продуктів. Такий лід при нагріванні випаровується без залишку.

Вуглекислий газ використовують як активне середовище при зварюванні дротом. При зварюванні двоокис вуглецю розкладається на кисень і чадний газ. Кисень вступає у взаємодію з рідким металом і окисляє його.

Відео: Дитяча вода. Викриваємо небезпечну!

У авіамоделювання двоокис вуглецю використовується як джерело енергії для двигунів. Двоокис вуглецю в балончиках використовується в пневматичній зброї.